贵阳特岗教师招聘考试真题模拟练习2

贵州省贵阳特岗教师化学学科专业知识招聘考试真题模拟练习2

考点·阿伏加德罗常数

设阿伏加德罗常数的值为N_A下列叙述正确的是（    ）。

A1.0L0.1mol/L的NH₄Cl溶液中NH₄ 的个数为0.1N_A

B常温下，Cu-Zn原电池中正极产生1.12L H₂时转移的电子数为0.1N_A

C常温下，0.05molCO₂和SO₂混合气体中所含氧原子数为0.1N_A

D高温高压下，1.4gN₂与0.3gH₂反应生成的NH₃分子数为0.1N_A

【答案】C。

解析：A.氯化铵的物质的量是0.1mol，但是溶液中会存在铵根离子的水解，因此数目并不为0.1N_A，故A错误；B.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故正极产生的氢气的物质的量小于0.05mol，则转移电子数小于0.1N_A个，故B错误；C.CO₂和SO₂中均含2个氧原子，故0.05mol混合气体中含有的氧原子的物质的量为0.1mol即0.1N_A个，与混合气体中两者的比例无关，故C正确；D.1.4g氮气的物质的量n=1.4g/28g/mol=0.05mol，0.3g氢气的物质的量为0.15mol，但氨气合成氨的反应为可逆反应，进行不彻底，故生成的氨气分子的个数小于0.1N_A个，故D错误。故选C。

【难度等级】★

考点·离子方程式的书写

能正确表示下列反应的离子方程式是（    ）。

A.碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO₃^－ OH^－=O₃^2＋ H₂O

B.稀硫酸和氢氧化钠溶液混合：2OH^－ 2H^＋=2H₂O

C.少量金属钠放入冷水中：Na 2H₂O=Na^＋ 2OH^－ H₂↑

D.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu^2＋ SO₄^2－ Ba^2＋ 2OH^－=Cu(OH)₂↓ BaSO₄↓

【答案】D。

解析：A.碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO₃^－ OH^－=CO₃^2＋ H₂O，碳酸氢钠与过量的NaOH溶液反应时，钙离子和碳酸氢根按物质的量之比为1:2进行反应，正确的离子方程式为：Ca^2＋ 2HCO₃^－ 2OH^－=CaCO₃↓ 2H₂O CO₃^2－，则A错误；B.稀硫酸和氢氧化钠溶液混合：2OH^－ 2H^＋=2H₂O，故B错误；C.少量金属钠放入冷水中：Na 2H₂O=Na^＋ 2OH^－ H₂↑，离子方程式两边电荷不守恒，正确离子方程式为：2Na 2H₂O=2Na^＋ 2OH^－ H₂↑，故C错误。故D正确。

【难度等级】★★

考点·外界条件对化学平衡的影响

在一个体积恒定的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：

2A(g) B(g)3C(g) D(g)，达到平衡时，C的浓度为w mol/L。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达平衡后，C浓度仍然为w mol/L的是（    ）。

A.4molA 2molB

B.2molA 1molB 3molC 1molD

C.3molC 2molD

D.3molC 1molD

【答案】D。

解析：A.开始加入4molA 2molB，相当于在加入2molA和1molB达到平衡后。再加入2molA和1molB，平衡向正方向进行，平衡时C的浓度大于w mol/L，但转化率降低，故C的浓度小于2w mol/L，故A不正确；B.开始加入2 molA 1molB 3molC 1molD，将3molC、1molD按化学计量数转化到左边可得2molA、1molB，故等效为开始加入4molA 2molB所达到的等效平衡，由A中的分析可知，平衡时C的浓度大于w mol/L，故B错误；C.开始加入3 molC 2 molD。将3molC、1molD按化学计量数转化到左边可得2molA和1molB，故等效为开始加入2 molA、2 molB所达到的平衡，等效为在加入2 molA和1 molB达平衡后，再加入1 molD，平衡向逆向反应进行，平衡时C的浓度小于w mol/L，故C不正确；D.开始加入3 molC、1 molD，按照化学计量数转化到左边可得2 molA、1 molB，与原平衡为等效平衡，故D正确。故选D。

【难度等级】★★

考点·化学反应与热能

25℃、101kPa下：①2Na(s) 1/2O₂(g)=Na₂O(s)    △H= -414kJ·mol^-1

②2Na(s) O₂(g)=Na₂O₂(s)     △H= -511kJ·mol^-1下列说法正确的是(    )

A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C.25℃、101kPa下：Na₂O₂(s) 2Na(s)=2Na₂O(s)    △H= -317kJ·mol^-1

D.常温下Na与足量O₂反应生成Na₂O，随温度升高生成Na₂O的速率逐渐加快

【答案】C。解析：A.氧化钠和过氧化钠中阴离子和阳离子的个数之比都是1︰2的，A不正确；B.由于参加反应的钠是等量的，所以转移的电子数是相同的，B不正确；C.根据盖斯定律可知，①×2－②即得到Na₂O₂(s) 2Na(s)=2Na₂O(s)，所以C正确。D.在加热的条件下，钠和氧气反应生成过氧化钠，D不正确。故选C。

【难度等级】★★

考点·电化学

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

3Zn 2K₂FeO₄ 8H₂O3Zn(OH)₂ 2Fe(OH)₃ 4KOH

下列叙述不正确的是（    ）

A.放电时负极反应为：Zn－2e^— 2OH^—=Zn(OH)₂

B.充电时阳极反应为：Fe(OH)₃ －3e^－ 5OH^—=FeO₄^2－ 4H₂O

C.放电时每转移3moL电子，正极有1 mol K₂FeO₄被氧化

D.放电时正极附近溶液的碱性增强

【答案】C。解析：A.放电时负极发生氧化反应Zn-2e^－ 2OH^－=Zn(OH)₂，故A正确；B.在充电时阳极发生氧化反应：Fe（OH）₃－3e^－ 5OH^－=FeO₄^2－ 4H₂O，B正确；C.正极发生还原反应：FeO₄^2－ 3e^－ 4H₂O=Fe（OH）₃ 5OH^－，FeO₄^2－被还原，故C不正确；D. FeO₄^2－ 3e^－ 4H₂O=Fe（OH）₃ 5OH^－，电极附近溶液碱性增强，D正确。本题答案为C。

【难度等级】★★